碘化氢
英文: hydrogen iodide
CAS号: 10034-85-2
分子式: HI
相关信息:
无色窒息性气体。密度5.66g/cm3。相对密度4.4(空气=1)。易凝结为液体。熔点～50.64℃。沸点-352℃。极易溶于水，同时放出大量热，其水溶液称氢碘酸，是一种挥发性强酸。恒沸溶液的组成为57％，恒沸点400℃(100kPa·K)。气体不稳定。在300℃明显分解为碘和氢气。常温下可被空气中的氧缓慢氧化。由氢与碘蒸气直接化合或由碘与硫化氢作用而制得。主要用于药物合成。

为什么碘化氢的酸性比盐酸还要强？

碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。

酸性强弱比较

HF、HCl、HBr、HI的水溶液分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸。影响这些酸酸性大小的原因应该是溶质分子电离的难易，而电离的难易与分子的极性有关。HF、HCl、HBr、HI的极性依次减弱，它们的水溶液的酸性应该是依次减弱的，而实际上它们的表观电离度(0.1 mol/L， L OT) 分别是：HF、 HCl、 HBr、 HI 分别为：8.5% 、92.6% 、93.5% 、95%。

氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸的酸性是逐渐增强的。这是什么原因呢？有人认为，由于F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，它们与氢结合的能力依次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的电离依次增强，酸性也依次增强。这种解释没有深入到问题的实质。

固然溶质分子电离的难易与分子固有的极性大小有关，然而，当分子处在溶液状态时，溶剂对它的影响是不可忽视的。当溶质分子溶于水后， 在水分子的作用下发生分子的变形。分子的变形性与分子的大小有关。分子愈大，包含的电子愈多，就会有一些电子被核吸引得较松，分子的变形性也愈大。

通过实验，在外加电场的作用下，由于同性相斥，异性相吸，极性分子原来不重合的正、 负电中心被进一步分开。这种正、负两“极”(即电中心)分化的过程就是极化。如果分子发生变形， 必然会改变分子的极性，甚至把固有极性很小的分子提高到极性很大的程度，使溶液的酸性增强。

因此，衡量溶液的酸碱性如何，不但要考虑溶质分子的固有极性，还要考虑溶质分子的变形性。若溶质分子的变形性占主要因素，那么，分子的变形性越大，分子就越容易极化，分子就越易电离，溶液的酸性就越强。由于HCl、HBr、HI的半径依次增大，HCl、HBr、HI分子的变形性必然依次增加， 显然，处于溶液状态下的HCl、HBr、HI分子的总极性发生了变化，而且是依次增强的。因此，HCl、 HBr、HI的表观电离度是依次增大的，它们的酸性 是依次增强的。至于氢氟酸的酸性为什么是氢卤 酸中最弱的，主要原因是氟化氢分子的键能比其它卤化氢高，而且氟化氢分子以氢键与水分子缔合，形成缔合分子，这就束缚了氟化氢分子的电离，而其它卤化氢分子几乎没有这种缔合本领，所以，氢氟酸的表观电离度远小于其它氢卤酸的表观电离度。