硫代乙酰胺的主要化学性质

硫化氢气体具有毒性和臭味，实验时常用新配制的H2S饱和水溶液或硫代乙酰胺作为代用品。

（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II组阳离子。水解反应如下：

CH3CSNH2＋H2O CH3CONH2＋H2S

长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：

CH3CONH2＋H2O<==>CH3COONH4

（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反应如下：

CH3CSNH2＋3OH-<==>CH3COO-＋NH3＋S2-＋H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子。水解反应如下:

CH3CSNH2＋2NH3<==>CH3C(NH2)NH＋NH+4＋HS-

硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。

(一)硫代乙酰胺作为组试剂的特点：

（1）可以减少有毒H2S气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。

（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。

（3）As(V)被破代乙酰胺还原成As(III)时速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于Na0H或CH3CSNH2＋NaOH中。反应如下：

2SnS＋4OH-<==>SnO2-2＋SnS22-＋2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH＜1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成Cu+，然后Cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低时，Cu2+与CH3CSNH2生成Cu2S与CuS的混合物。

（7）Hg2+在HCl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。

（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：

（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四组阳离子在此时沉淀。

（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀完全。

（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀完全。

（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。