二乙基锌检测方法
一、检测原理
Zn(C2H5)2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2C2H6
Zn(OH)2 + 2HCl=ZnCl2 + 2H2O
HCl + NaOH=NaCl + H2O
ZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl
二、试剂和器材
1．试剂
甲基橙指示剂 (取 0.1g 甲基橙溶于 100ml 蒸馏水中)；
2．器材
250ml 已干燥的锥形瓶若干，已干燥的移液管(5ml) 若干，常用酸式滴定管，碱式滴定管，铁架台；
三、具体操作步骤
1．将 5ml 二乙基锌样品水解后，生成白色的氢氧化锌沉淀，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸滴定至沉淀完全溶解，生成氯化锌溶液，此时溶液为红色，记录消耗的盐酸的体积数。
2．将上述样品用氢氧化钠溶液进行反滴定，直接溶液变为橙色，有沉淀生成，记录消耗氢氧化钠的体积数。
3．消耗的盐酸的摩尔数与消耗氢氧化钠的摩尔数之差即为二乙基锌所消耗的摩尔数。
四、计算
二乙基锌的摩尔浓度
CHCl×VHCl-CNaOH×VNaOH
C二乙基锌 =------------------------------------------------
5×2

CHCl为标准盐酸的摩尔浓度；
VHCl为消耗的标准盐酸的体积；
CNaOH为标准氢氧化钠的摩尔浓度；
VNaOH为消耗的标准氢氧化钠的体积；
5 为吸收二乙基锌的体积
2 为当量比